2007年7月27日 星期五

Nikel www.tool-tool.com

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28 cobaltnickelcopper
-

Ni

Pd

Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom nickel, Ni, 28
Seri kimia transition metals
Golongan, Periode, Blok 10, 4, d
Penampilan lustrous, metallic
Massa atom 58.6934(2) g/mol
Konfigurasi elektron [Ar] 3d8 4s2
Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 16, 2
Ciri-ciri fisik
Fase solid
Massa jenis (sekitar suhu kamar) 8.908 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur 7.81 g/cm³
Titik lebur 1728 K
(1455 °C, 2651 °F)
Titik didih 3186 K
(2913 °C, 5275 °F)
Kalor peleburan 17.48 kJ/mol
Kalor penguapan 377.5 kJ/mol
Kapasitas kalor (25 °C) 26.07 J/(mol·K)
Tekanan uap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 1783 1950 2154 2410 2741 3184
Ciri-ciri atom
Struktur kristal cubic face centered
Bilangan oksidasi 2, 3
(mildly basic oxide)
Elektronegativitas 1.91 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(detil)
ke-1: 737.1 kJ/mol
ke-2: 1753.0 kJ/mol
ke-3: 3395 kJ/mol
Jari-jari atom 135 pm
Jari-jari atom (terhitung) 149 pm
Jari-jari kovalen 121 pm
Jari-jari Van der Waals 163 pm
Lain-lain
Sifat magnetik ferromagnetic
Resistivitas listrik (20 °C) 69.3 nΩ·m
Konduktivitas termal (300 K) 90.9 W/(m·K)
Ekspansi termal (25 °C) 13.4 µm/(m·K)
Kecepatan suara
(pada wujud kawat)
(suhu kamar) 4900 m/s
Modulus Young 200 GPa
Modulus rigiditas 76 GPa
Modulus ruah 180 GPa
Nisbah Poisson 0.31
Skala kekerasan Mohs 4.0
Kekerasan Vickers 638 MPa
Kekerasan Brinell 700 MPa
Nomor CAS 7440-02-0
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP
56Ni syn 6.075 d ε - 56Co
γ 0.158, 0.811 -
58Ni 68.077% Ni stabil dengan 30 neutron
59Ni syn 76000 y ε - 59Co
60Ni 26.233% Ni stabil dengan 32 neutron
61Ni 1.14% Ni stabil dengan 33 neutron
62Ni 3.634% Ni stabil dengan 34 neutron
63Ni syn 100.1 y β- 0.0669 63Cu
64Ni 0.926% Ni stabil dengan 36 neutron
Referensi

Nickel adalah unsur kimia metalik dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ni dan nomor atom 28.

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Kemija > Kemijski element > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
Osnovna svojstva
Ime elementa, simbol, atomski broj Nikal, Ni, 28
Kemijska skupina prijelazni metali
Grupa, perioda, Blok 10, 4, d
Gustoća, Tvrdoća 8908 kg/m3, ?
Atomska svojstva
Atomska masa 58.96934(2)
Elektronska konfiguracija [Ar] 3d8 4s2

Nikal je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Ni, atomski (redni) broj mu je 28, a atomska masa mu iznosi 58.96934(2).


Nedovršeni članak Nikal koji govori o kemijskim elementima treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.


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ניקל www.tool-tool.com

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נחושת - ניקל - קובלט


Ni
Pd

כללי
מספר אטומי 28
סמל כימי Ni
סדרה כימית מתכות מעבר
צפיפות 8908 kg/m3
מראה מבריק, מתכתי
תכונות אטומיות
משקל אטומי 58.6934 amu
רדיוס ואן דר ולס 163 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה 2, 8, 16, 2
תכונות פיזיקליות
מצב צבירה בטמפ' החדר מוצק
טמפרטורת התכה 1450°C
טמפרטורת רתיחה 2910°C
לחץ אדים 237Pa ב 1726°K
מהירות הקול 4970 מטר לשנייה ב293.15°K
שונות
אלקטרושליליות 1.91
קיבול חום סגולי 440 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית 14.3 106/m·Ω
מוליכות תרמית 90.7 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה 737.1 kJ/mol

ניקל (Nickel) הוא יסוד כימי שסמלו הכימי Ni ומספרו האטומי 28.

[עריכה] תכונות

ניקל הוא יסוד כימי מתכתי קשה ממתכות המעבר - נוח לחישול ולמתיחה. צבע הניקל הוא לבן-כסוף והוא עמיד מאוד בפני חמצן. ניקל הוא אחד מחמשת היסודות הפרומגנטים. דרגות החימצון שלו הן 1+ ו2+. קיימים גם קופלקסים שבהם דרגת החימצון שלו היא 3+.

[עריכה] שימושים

לניקל שימושים רבים, העיקרי שבהם הוא בסגסוגות. 65% מהניקל שמופק בעולם המערבי משמש להכנת פלדת אל חלד, 12% משמשים להכנת סגסוגות-על ו23% הנותרים משמשים להכנת סוללות נטענות וכימיקלים שימושים. הנה חלק משימושי הניקל:

  • פלדת אל חלד וסגסוגות אחרות עמידות בפני קורוזיה.
  • הסגסוגת "אלינקו" שמכילה ניקל משמשת להכנת מגנטים.
  • מתכת "מונל" שהיא סגסוגת ניקל עמידה בפני קורוזיה שמשמשת להכנת פרופלורים לאוניות, כלי מטבח ועוד.
  • ייצור מטבעות - המטבע "ניקל" בארצות הברית וקנדה עשוי מניקל.
  • לניקל שימוש בציפוי באמצעות אלקטרוליזה.
  • לניקל תפקיד כזרז בכימיה.

[עריכה] היסטוריה

שימוש בניקל נעשה עוד בימי קדם, עוד בשנת 3500 לפנה"ס. בסוריה של היום נמצא ארד שמכיל מעל 2% ניקל. מינרלים שהכילו ניקל היו שימושיים בצביעת זכוכית בצבע ירוק. ב-1751 מינרלוג אקסל פרדריק קרונשטדט ניסה למצות נחושת מהמינרל ניקולט. הוא נכשל ובמקום נחושת זיקק ניקל.

מטבע הניקל הטהור הראשון הופק ב-1881 בשווייץ.

[עריכה] תפקיד ביולוגי

ניקל הוא יסוד חיוני בתזונת האדם בכמויות זעירות, הוא נמצא בחלבונים ואנזימים מסוימים ומשפיע על תפקודם. מחקרים שנעשו על תרנגולים ועכברים (שקרובים מבחינה גנטית לבני אדם) הראו שניקל חיוני לתפקוד הכבד.

[עריכה] צורה בטבע

רוב הניקל שנכרה מגיע משלושה סוגי מחצבים עיקריים, הראשון הוא לימוניט ((Fe,Ni)O(OH)),השני הוא גרניריט ((Ni,Mg)3Si2O5(OH)) והשלישי הוא

פנטלנדיט (Ni,Fe)9S8)). מבחינת אספקה, קנדה היא המקור העיקרי לניקל והיא מפיקה כ-30% מהניקל בעולם. המרבץ העיקרי נמצא במקום שבתקופה גיאלוגית מוקדמת של כדור הארץ ספג פגיעות מטאוריטים רבות. מרבצים אחרים נמצאים במקומות אחרים בקנדה, רוסיה, קלדוניה החדשה, אוסטרליה, קובה ואינדונזיה.

על סמך ממצאים גיאופיזיים, ליבת כדור הארץ מכילה את רוב אחוזי הניקל.

[עריכה] אמצעי זהירות

חשיפה לריכוז העולה על 0.05 מ"ג \ סמ"ק של ניקל או תרכובות ניקל מסיסות במשך זמן העולה על 40 שעות בשבוע יכולה להיות מסוכנת. לניקל תרכובות מסוכנות, דוגמה לכך היא אדיי ניקל גופרתי שחשיפה אליהם יכולה לגרום לסרטן. דוגמה נוספת היא החומר Ni(CO)4 שהוא גז מסוכן שמסוגל להתלקח באוויר.

ישנם אנשים שאלרגים לניקל ועורם מתגרה כשבא במגע איתו. רמת הניקל המותרת בתכשירים שבאים במגע עם העור נקבעת על ידי האיחוד האירופאי.

[עריכה] קישורים חיצוניים


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Níquel (elemento)www.tool-tool.com

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Cobalto - Níquel - Cobre
Ni
Pd

Xeral
Nome, símbolo, número Níquel, Ni, 28
Serie química Metal de transición
Grupo, período, bloque 10, 4, d
Densidade, dureza Mohs 8908 kg/m³, 4,0
Aparencia Lustroso, metálico
Propiedades atómicas
Peso atómico 58,6934 uma
Radio medio 135 pm
Radio atómico calculado 149 pm
Radio covalente 121 pm
Radio de Van der Waals 163 pm
Configuración electrónica [Ar]3d84s2
Estados de oxidación (óxido) 2,3 (levemente básico)
Estrutura cristalina Cúbica centrada nas caras
Propiedades físicas
Estado da materia Sólido (ferromagnético)
Punto de fusión 1728 K
Punto de ebulición 3186 K
Entalpía de vaporización 370,4 kJ/mol
Entalpía de fusión 17,47 kJ/mol
Presión de vapor 237 Pa a 1726 K
Velocidade do son 4970 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividade 1,91 (Pauling)
Calor específica 440 J/(kg·K)
Condutividade eléctrica 14,3 x 106 m-1·Ω-1
Condutividade térmica 90,7 W/(m·K)
potencial de ionización 737,1 kJ/mol
2° potencial de ionización 1753 kJ/mol
3° potencial de ionización 3395 kJ/mol
4° potencial de ionización 5300 kJ/mol
Isótopos máis estables
iso. AN Vida media MD ED MeV PD
56Ni Sintético 6,077 días ε 2,136 56Co
58Ni 68,077% Ni es estable con 30 neutróns
59Ni Sintético 76000 años ε 1,072 59Co
60Ni 26,233% Ni é estable con 32 neutróns
61Ni 1,14% Ni é estable con 33 neutróns
62Ni 3,634% Ni é estable con 34 neutróns
63Ni Sintético 100,1 años β- 2,137 63Cu
64Ni 0,926% Ni é estable con 36 neutróns
Valores no SI e condicións normais
(0 ºC e 1 atm), agás indicación en contra.
Calculado a partir de distintas lonxitudes
de enlace covalente, metálico ou iónico.

O níquel é un elemento químico de número atómico 28 e símbolo Ni situado no grupo 10 da táboa periódica dos elementos.

[editar] Características principais

É un metal de transición de cor branca prateada, condutor da electricidade e da calor, é dúctil e maleable polo que se pode laminar, puír e forxar facilmente, e presenta certo ferromagnetismo. Atópase en distintos minerais, en meteoritos (aliado con ferro) e, en principio, hai níquel no interior da Terra.

É resistente á corrosión e adóitase utilizar como recubrimento, mediante electrodeposición. O metal e algunha das súas aliaxes, como o metal Monel, utilízanse para manexar o fluor e algúns fluoruros debido a que reacciona con dificultade con estes produtos.

O seu estado de oxidación máis normal é 2. Pode presentar outros, observáronse estados de oxidación 0, 1 e 3 en complexos, pero son moi pouco característicos.

[editar] Aplicacións

Aproximadamente o 65% do níquel consumido emprégase na fabricación de aceiro inoxidable austenítico e outro 12% en superaliaxes de níquel. O restante 23% repártese entre outras aliaxes, baterías recargables, catálise, acuñación de moeda, recubrimentos metálicos e fundición:

[editar] Papel biolóxico

Moitas, aínda que non todas, as hidroxenasas conteñen níquel, especialmente naquelas cuxa función é oxidar o hidróxeno. Parece que o níquel sofre cambios no seu estado de oxidación, o que semella indicar que o núcleo de níquel é a parte activa da encima.

O níquel está tamén presente na encima metil CoM reductasa e en bacterias metanoxénicas.

[editar] Historia

O uso do níquel remóntase aproximadamente ao século IV adC, xeralmente xunto co cobre, xa que aparece con frecuencia nos minerais deste metal; bronces orixinarios da actual Siria teñen contidos de níquel superiores ao 2%. Manuscritos chineses suxiren que o «cobre branco» se utilizaba en Oriente cara a 1700-1400 adC, así a todo a facilidade de confundir as menas de níquel coas de prata induce a pensar que en realidade o uso do níquel foi posterior, cara ao século IV adC.

Os minerais que conteñen níquel, como a niquelina, empregáronse para colorear o vidro. En 1751 Axel Frederik Cronstedt, intentando extraer cobre da niquelina, obtivo un metal branco que chamou níquel, xa que os mineiros de Hartz atribuían ao «vello Nick» (o diaño) o que algúns minerais de cobre non puidesen ser traballados e o metal responsable diso resultou ser o descuberto por Cronstedt na niquelina, ou kupfernickel, diaño do cobre, como se chamaba e se chama aínda ao mineral.

A primeira moeda de níquel puro acuñouse en 1881.

[editar] Abundancia e obtención

O níquel aparece en forma de metal nos Meteoritos xunto co ferro (formando as aliaxes kamacita e taenita) e crese que se atopa no núcleo da Terra xunto co mesmo metal. Combinado atópase en minerais diversos como garnierita, millerita, pentlandita e pirrotina.

As minas de Nova Caledonia (Australia) e Canadá producen hoxe día o 70% do níquel consumido. Outros produtores son Cuba, Porto Rico, Rusia e China.

[editar] Os principais minerais de níquel

A niquelita (AsNi), a garnierita (Se4 Ou13 [Nin, Mg]2 2H2Ou), este ultimo é un dos minerais máis empregados na extracción do níquel, tamén existen os sulfuros, deles os máis importantes son os sulfuros de ferro e níquel, pentlandita e pirrotita (Nin, Fe) xSy, outros minerais que se atopan na natureza son os arseniuros, silicatos, sulfoarseniuros.

[editar] Isótopos

Na natureza atópanse 5 isótopos estables: Nin-58, Nin-60, Nin-61, Nin-62 e Nin-64, sendo o máis lixeiro o máis abundante (68,077%). Caracterizáronse ademais 18 isótopos radioactivos dos que os máis estables son o Nin-59, o Nin-63 e o Nin-56 con vidas medias de 76.000 anos, 100,1 anos e 6,077 días respectivamente. Os demais radioisótopos, con masas atómicas dende 52 uma (Nin-52) a 74 uma (Nin-74), teñen vidas medias inferiores a 60 horas e a maioría non acadan os 30 segundos. O níquel ten amais un estado metaestable.

O Nin-56 prodúcese en grandes cantidades en supernovas de tipo II correspondendo a forma da curva de luz á desintegración do Nin-56 en Co-56 e este en Fe-56.

O Nin-59 é un isótopo de longa vida obtido por cosmoxénese. Este isótopo atopou diversas aplicacións na datación radiométrica de meteoritos e na determinación da abundancia de po extraterrestre en xeos e sedimentos. O Nin-60 é fillo do Fe-60 (vida media de 1,5 millóns de anos) cuxa persistencia no sistema solar en concentracións suficientemente altas puido causar variacións observables na composición isotópica do Nin-60, deste xeito, a análise da abundancia de Nin-60 en materiais extraterrestres pode proporcionar información sobre a orixe do sistema solar e a súa historia primordial.

[editar] Precaucións

A exposición ao níquel metal e os seus compostos solubles non debe superar os 0,05 mg/cm³ medidos en niveis de níquel equivalente para unha exposición laboral de 8 horas diarias e 40 semanais. Os vapores e o po de sulfuro de níquel sospéitase que sexan canceríxenos.

O carbonilo de níquel (Nin(CO)4), xerado durante o proceso de obtención do metal, é un gas extremadamente tóxico.

As persoas sensibilizadas poden manifestar alerxias ao níquel. A cantidade de níquel admisible en produtos que poidan entrar en contacto coa pel está regulada na Unión Europea; malia iso, a revista Nature publicou en 2002 un artigo no que investigadores afirmaban atopar en moedas de 1 e 2 euros niveis superiores aos permitidos, crese que debido a unha reacción galvánica.

[editar] Referencias


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