Cromo www.tool-tool.com

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Para otros usos de este término, véase Cromo (desambiguación).

Vanadio - Cromo - Manganeso Cr Mo W
General
Nombre, símbolo, número	Cromo, Cr, 24
Serie química	metal de transición
Grupo, periodo, bloque	6 , 4 , d
Densidad, dureza Mohs	7140 kg/m³, 8,5
Apariencia	plateado metálico
Propiedades atómicas
Masa atómica	51,9961 u
Radio medio†	140 pm
Radio atómico calculado	166 pm
Radio covalente	127 pm
Radio de Van der Waals	Sin datos pm
Configuración electrónica	[Ar]3d54s¹
Estado de oxidación (Óxido)	6,3,2 (ácido fuerte)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido
Punto de fusión	2130 K
Punto de ebullición	2945 K
Magnetismo	Antiferromagnético
Entalpía de vaporización	344,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	16,9 kJ/mol
Presión de vapor	990 Pa a 2130 K
Velocidad del sonido	5940 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1,66 (Pauling)
Calor específico	450 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica	7,74 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	93,7 W/(m*K)
1° potencial de ionización	652,9 kJ/mol
2° potencial de ionización	1590,6 kJ/mol
3° potencial de ionización	2987 kJ/mol
4° potencial de ionización	4743 kJ/mol
5° potencial de ionización	6702 kJ/mol
6° potencial de ionización	8744,9 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 50Cr 4,345% > 1,8 x 10 17 a ε ??? 50V 51Cr Sintético 27,7025 d ε 0,753 51V 52Cr 83,789% Cr es estable con 28 neutrones 53Cr 9,501% Cr es estable con 29 neutrones 54Cr 2,365% Cr es estable con 30 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia.

Características principales [editar]

El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.

Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3. También es posible obtener compuestos en los que el cromo presente estados de oxidación más bajos, pero son bastante raros.

Aplicaciones [editar]

• El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
  • En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% en cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración.
  • En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del aluminio.
• Sus cromatos y óxidos se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes.
• El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio y, en análisis volumétricos, como agente valorante.
• Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco (NH₃).
• El mineral cromita (Cr₂O₃·FeO) se emplea en moldes para la fabricación de ladrillos (en general, para fabricar materiales refractarios). Con todo, una buena parte de la cromita consumida se emplea para obtener cromo o en aleaciones.
• En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado "curtido al cromo" en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO₄)).
• Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola. Entre estas sustancias se emplea óxido de cromo (VI) (CrO₃).
• Cuando en el corindón (α-Al₂O₃) se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.
• El dióxido de cromo (CrO₂) se emplea para fabricar las cintas magnéticas empleadas en las casetes, dando mejores resultados que con óxido de hierro (Fe₂O₃) debido a que presentan una mayor coercitividad.

Historia [editar]

Óxido de cromo

En 1761 Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que denominó plomo rojo de Siberia; este mineral se trataba de la crocoita (PbCrO₄), y se creyó que era un compuesto de plomo con selenio y hierro.

En 1770 Peter Simon Pallas estuvo en el mismo lugar que Lehmann y encontró el mineral, que resultó ser muy útil en pinturas debido a sus propiedades como pigmento. Esta aplicación se extendió rápidamente, por ejemplo, se puso de moda un amarillo brillante, obtenido a partir de la crocoita.

En 1797 Nicolas-Louis Vauquelin recibió muestras del mineral. Fue capaz de producir óxido de cromo (CrO₃) mezclando crocoita con ácido clorhídrico (HCl). En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón. También pudo detectar trazas de cromo en gemas preciosas, como por ejemplo, en rubíes y esmeraldas. Lo llamó cromo (del griego chroma, "color") debido a los distintos colores que presentan sus compuestos.

El cromo se empleó principalmente en pinturas y otras aplicaciones hasta que, a finales del siglo XIX, se empleó como aditivo en aceros. Este uso no se extendió hasta principios del siglo XX, cuando se comenzó a obtener cromo metálico mediante aluminotermia. Actualmente en torno a un 85% del cromo se utiliza en aleaciones metálicas.

Compuestos [editar]

El dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇, es un oxidante enérgico y se utiliza para limpiar material de vidrio de laboratorio de cualquier resto orgánico que pueda contener.

El "verde de cromo" (es el óxido de cromo (III), Cr₂O₃) es un pigmento que se emplea, por ejemplo, en pinturas esmaltadas y en la coloración de vidrios. El "amarillo de cromo" (es un cromato de plomo, PbCrO₄) también se utiliza como pigmento.

No se encuentran en la naturaleza ni el ácido crómico ni el dicrómico, pero sus aniones se encuentran en una amplia variedad de compuestos. El trióxido de cromo, CrO₃, el que sería el anhídrido del ácido crómico, se vende industrialmente como "ácido crómico".

Papel biológico [editar]

En principio, se considera al cromo (en su estado de oxidación +3) un elemento esencial, aunque no se conocen con exactitud sus funciones. Parece participar en el metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de carbono, así como otras funciones.

Se ha observado que algunos de sus complejos parecen participar en la potenciación de la acción de la insulina, por lo que se los ha denominado "factor de tolerancia a la glucosa"; debido a esta relación con la acción de la insulina, la ausencia de cromo provoca una intolerancia a la glucosa, y esta ausencia provoca la aparición de diversos problemas.

No se ha encontrado ninguna metaloproteína con actividad biológica que contenga cromo y por lo tanto no se ha podido explicar cómo actúa.

Por otra parte, los compuestos de cromo en el estado de oxidación +6 son muy oxidantes y son carcinógenos.

Abundancia y obtención [editar]

Se obtiene cromo a partir de la cromita (FeCr₂O₄). El cromo se obtiene comercialmente calentando la cromita en presencia de aluminio o silicio (mediante un proceso de reducción). Aproximadamente la mitad de la cromita se extrae de Sudáfrica. También se obtiene en grandes cantidades en Kazajistán, India y Turquía

Los depósitos aún sin explotar son abundantes, pero están geográficamente concentrados en Kazajistán y el sur de África.

Aproximadamente se produjeron en 2000 quince millones de toneladas de cromita, de la cual la mayor parte se emplea para aleaciones (cerca de un 70%), por ejemplo para obtener ferrocromo (una aleación de cromo y hierro, con algo de carbono). Otra parte (un 15% aproximadamente)se emplea directamente como material refractario y, el resto, en la industria química para obtener diferentes compuestos de cromo.

Se han descubierto depósitos de cromo metal, aunque son poco abundantes; en una mina rusa (Udachnaya) se producen muestras del metal, en donde el ambiente reductor ha facilitado la producción de diamantes y cromo elemental.

Se han caracterizado 19 radioisótopos, siendo el más estable el cromo-50 con un periodo de semidesintegración de más de 1,8 x 10¹⁷ años, seguido del cromo-51 con uno de 27,7025 días. El resto tiene periodos de semidesintegración de menos de 24 horas, la mayoría de menos de un minuto. Este elemento también tiene dos metaestados.

El cromo-53 es el producto de decaimiento del manganeso-53. Los contenidos isotópicos en cromo están relacionados con los de manganeso, lo que se emplea en geología. Las relaciones isotópicas de Mn-Cr refuerzan la evidencia de aluminio-26 y paladio-107 en los comienzos del Sistema Solar. Las variaciones en las relaciones de cromo-53/cromo-52 y Mn/Cr en algunos meteoritos indican una relación inicial de ⁵³Mn/⁵⁵Mn que sugiere que las relaciones isótópicas de Mn-Cr resultan del decaimiento in situ de ⁵³Mn en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto, el ⁵³Cr da una evidencia adicional de procesos nucleosintéticos justo antes de la coalescencia del Sistema Solar.

El peso atómico de los isótopos del cromo va desde 43 uma (cromo-43) a 67 uma (cromo-67). El primer modo de decaimiento antes del isótopo estable más abundante, el cromo-52, es la captura electrónica, mientras que después de éste, es la desintegración beta

Precauciones [editar]

Generalmente, no se considera que el cromo metal y los compuestos de cromo (III) sean, especialmente, un riesgo para la salud; se trata de un elemento esencial para el ser humano, pero en altas concentraciones resulta tóxico.

Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son ingeridos, siendo la dosis letal de unos pocos gramos. En niveles no letales, el Cr (VI) es carcinógeno. La mayoría de los compuestos de cromo (VI) irritan los ojos, la piel y las mucosas. La exposición crónica a compuestos de cromo (VI) puede provocar daños permanentes en los ojos.

La Organización Mundial de la Salud (OMS) recomienda desde 1958 una concentración máxima de 0.05 mg/litro de cromo (VI) en el agua de consumo. Este valor ha sido revisado haciendo nuevos estudios sobre sus efectos en la salud, pero ha permanecido constante.

Enlaces externos [editar]

• Commons alberga contenido multimedia sobre Cromo.Commons
• ATSDR en Español - ToxFAQs™: cromo
• EnvironmentalChemistry.com - Chromium
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cromo.
• International Chromium Development Association
• It's Elemental - The Element Chromium
• Native Chromium
• The Merck Manual - Mineral Deficiency and Toxicity
• WebElements.com - Chromium

BW Bewise Inc. Willy Chen willy@tool-tool.com bw@tool-tool.com www.tool-tool.com skype:willy_chen_bw mobile:0937-618-190 Head &Administration Office No.13,Shiang Shang 2nd St., West Chiu Taichung,Taiwan 40356 TEL:+886 4 24710048 / FAX:+886 4 2471 4839 N.Branch 5F,No.460,Fu Shin North Rd.,Taipei,Taiwan S.Branch No.24,Sec.1,Chia Pu East Rd.,Taipao City,Chiayi Hsien,Taiwan

Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: cutting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Фрезеры’Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、CVDD(Chemical Vapor Deposition Diamond )’PCBN (Polycrystalline Cubic Boron Nitride) ’Core drill、Tapered end mills、CVD Diamond Tools Inserts’PCD Edge-Beveling Cutter(Golden Finger’PCD V-Cutter’PCD Wood tools’PCD Cutting tools’PCD Circular Saw Blade’PVDD End Mills’diamond tool ‘Single Crystal Diamond ‘Metric end mills、Miniature end mills、Специальные режущие инструменты ‘Пустотелое сверло ‘Pilot reamer、Fraises’Fresas con mango’ PCD (Polycrystalline diamond) ‘Frese’Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angel carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-nosed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.

Bewise Inc. www.tool-tool.com

BW специализируется в научных исследованиях и разработках, и снабжаем самым высокотехнологичным карбидовым материалом для поставки режущих / фрезеровочных инструментов для почвы, воздушного пространства и электронной индустрии. В нашу основную продукцию входит твердый карбид / быстрорежущая сталь, а также двигатели, микроэлектрические дрели, IC картонорезальные машины, фрезы для гравирования, режущие пилы, фрезеры-расширители, фрезеры-расширители с резцом, дрели, резаки форм для шлицевого вала / звездочки роликовой цепи, и специальные нано инструменты. Пожалуйста, посетите сайт www.tool-tool.com для получения большей информации.

BW is specialized in R&D and sourcing the most advanced carbide material with high-tech coating to supply cutting / milling tool for mould & die, aero space and electronic industry. Our main products include solid carbide / HSS end mills, micro electronic drill, IC card cutter, engraving cutter, shell end mills, cutting saw, reamer, thread reamer, leading drill, involute gear cutter for spur wheel, rack and worm milling cutter, thread milling cutter, form cutters for spline shaft/roller chain sprocket, and special tool, with nano grade. Please visit our web www.tool-tool.com for more info.

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Para otros usos de este término, véase Cromo (desambiguación).

Vanadio - Cromo - Manganeso Cr Mo W Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Cromo, Cr, 24
Serie química	metal de transición
Grupo, periodo, bloque	6 , 4 , d
Densidad, dureza Mohs	7140 kg/m³, 8,5
Apariencia	plateado metálico
Propiedades atómicas
Masa atómica	51,9961 u
Radio medio†	140 pm
Radio atómico calculado	166 pm
Radio covalente	127 pm
Radio de Van der Waals	Sin datos pm
Configuración electrónica	[Ar]3d54s¹
Estado de oxidación (Óxido)	6,3,2 (ácido fuerte)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido
Punto de fusión	2130 K
Punto de ebullición	2945 K
Magnetismo	Antiferromagnético
Entalpía de vaporización	344,3 kJ/mol
Entalpía de fusión	16,9 kJ/mol
Presión de vapor	990 Pa a 2130 K
Velocidad del sonido	5940 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1,66 (Pauling)
Calor específico	450 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica	7,74 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	93,7 W/(m*K)
1° potencial de ionización	652,9 kJ/mol
2° potencial de ionización	1590,6 kJ/mol
3° potencial de ionización	2987 kJ/mol
4° potencial de ionización	4743 kJ/mol
5° potencial de ionización	6702 kJ/mol
6° potencial de ionización	8744,9 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 50Cr 4,345% > 1,8 x 10 17 a ε ??? 50V 51Cr Sintético 27,7025 d ε 0,753 51V 52Cr 83,789% Cr es estable con 28 neutrones 53Cr 9,501% Cr es estable con 29 neutrones 54Cr 2,365% Cr es estable con 30 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia.

Tabla de contenidos [ocultar] 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Compuestos 5 Papel biológico 6 Abundancia y obtención 7 Precauciones 8 Enlaces externos

Características principales [editar]

El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.

Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3. También es posible obtener compuestos en los que el cromo presente estados de oxidación más bajos, pero son bastante raros.

Aplicaciones [editar]

• El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
  • En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% en cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración.
  • En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del aluminio.
• Sus cromatos y óxidos se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes.
• El dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio y, en análisis volumétricos, como agente valorante.
• Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco (NH₃).
• El mineral cromita (Cr₂O₃·FeO) se emplea en moldes para la fabricación de ladrillos (en general, para fabricar materiales refractarios). Con todo, una buena parte de la cromita consumida se emplea para obtener cromo o en aleaciones.
• En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado "curtido al cromo" en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO₄)).
• Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola. Entre estas sustancias se emplea óxido de cromo (VI) (CrO₃).
• Cuando en el corindón (α-Al₂O₃) se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.
• El dióxido de cromo (CrO₂) se emplea para fabricar las cintas magnéticas empleadas en las casetes, dando mejores resultados que con óxido de hierro (Fe₂O₃) debido a que presentan una mayor coercitividad.

Historia [editar]

Óxido de cromo

En 1761 Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que denominó plomo rojo de Siberia; este mineral se trataba de la crocoita (PbCrO₄), y se creyó que era un compuesto de plomo con selenio y hierro.

En 1770 Peter Simon Pallas estuvo en el mismo lugar que Lehmann y encontró el mineral, que resultó ser muy útil en pinturas debido a sus propiedades como pigmento. Esta aplicación se extendió rápidamente, por ejemplo, se puso de moda un amarillo brillante, obtenido a partir de la crocoita.

En 1797 Nicolas-Louis Vauquelin recibió muestras del mineral. Fue capaz de producir óxido de cromo (CrO₃) mezclando crocoita con ácido clorhídrico (HCl). En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón. También pudo detectar trazas de cromo en gemas preciosas, como por ejemplo, en rubíes y esmeraldas. Lo llamó cromo (del griego chroma, "color") debido a los distintos colores que presentan sus compuestos.

El cromo se empleó principalmente en pinturas y otras aplicaciones hasta que, a finales del siglo XIX, se empleó como aditivo en aceros. Este uso no se extendió hasta principios del siglo XX, cuando se comenzó a obtener cromo metálico mediante aluminotermia. Actualmente en torno a un 85% del cromo se utiliza en aleaciones metálicas.

Compuestos [editar]

El dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇, es un oxidante enérgico y se utiliza para limpiar material de vidrio de laboratorio de cualquier resto orgánico que pueda contener.

El "verde de cromo" (es el óxido de cromo (III), Cr₂O₃) es un pigmento que se emplea, por ejemplo, en pinturas esmaltadas y en la coloración de vidrios. El "amarillo de cromo" (es un cromato de plomo, PbCrO₄) también se utiliza como pigmento.

No se encuentran en la naturaleza ni el ácido crómico ni el dicrómico, pero sus aniones se encuentran en una amplia variedad de compuestos. El trióxido de cromo, CrO₃, el que sería el anhídrido del ácido crómico, se vende industrialmente como "ácido crómico".

Papel biológico [editar]

En principio, se considera al cromo (en su estado de oxidación +3) un elemento esencial, aunque no se conocen con exactitud sus funciones. Parece participar en el metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de carbono, así como otras funciones.

Se ha observado que algunos de sus complejos parecen participar en la potenciación de la acción de la insulina, por lo que se los ha denominado "factor de tolerancia a la glucosa"; debido a esta relación con la acción de la insulina, la ausencia de cromo provoca una intolerancia a la glucosa, y esta ausencia provoca la aparición de diversos problemas.

No se ha encontrado ninguna metaloproteína con actividad biológica que contenga cromo y por lo tanto no se ha podido explicar cómo actúa.

Por otra parte, los compuestos de cromo en el estado de oxidación +6 son muy oxidantes y son carcinógenos.

Abundancia y obtención [editar]

Se obtiene cromo a partir de la cromita (FeCr₂O₄). El cromo se obtiene comercialmente calentando la cromita en presencia de aluminio o silicio (mediante un proceso de reducción). Aproximadamente la mitad de la cromita se extrae de Sudáfrica. También se obtiene en grandes cantidades en Kazajistán, India y Turquía

Los depósitos aún sin explotar son abundantes, pero están geográficamente concentrados en Kazajistán y el sur de África.

Aproximadamente se produjeron en 2000 quince millones de toneladas de cromita, de la cual la mayor parte se emplea para aleaciones (cerca de un 70%), por ejemplo para obtener ferrocromo (una aleación de cromo y hierro, con algo de carbono). Otra parte (un 15% aproximadamente)se emplea directamente como material refractario y, el resto, en la industria química para obtener diferentes compuestos de cromo.

Se han descubierto depósitos de cromo metal, aunque son poco abundantes; en una mina rusa (Udachnaya) se producen muestras del metal, en donde el ambiente reductor ha facilitado la producción de diamantes y cromo elemental.

Se han caracterizado 19 radioisótopos, siendo el más estable el cromo-50 con un periodo de semidesintegración de más de 1,8 x 10¹⁷ años, seguido del cromo-51 con uno de 27,7025 días. El resto tiene periodos de semidesintegración de menos de 24 horas, la mayoría de menos de un minuto. Este elemento también tiene dos metaestados.

El cromo-53 es el producto de decaimiento del manganeso-53. Los contenidos isotópicos en cromo están relacionados con los de manganeso, lo que se emplea en geología. Las relaciones isotópicas de Mn-Cr refuerzan la evidencia de aluminio-26 y paladio-107 en los comienzos del Sistema Solar. Las variaciones en las relaciones de cromo-53/cromo-52 y Mn/Cr en algunos meteoritos indican una relación inicial de ⁵³Mn/⁵⁵Mn que sugiere que las relaciones isótópicas de Mn-Cr resultan del decaimiento in situ de ⁵³Mn en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto, el ⁵³Cr da una evidencia adicional de procesos nucleosintéticos justo antes de la coalescencia del Sistema Solar.

El peso atómico de los isótopos del cromo va desde 43 uma (cromo-43) a 67 uma (cromo-67). El primer modo de decaimiento antes del isótopo estable más abundante, el cromo-52, es la captura electrónica, mientras que después de éste, es la desintegración beta

Precauciones [editar]

Generalmente, no se considera que el cromo metal y los compuestos de cromo (III) sean, especialmente, un riesgo para la salud; se trata de un elemento esencial para el ser humano, pero en altas concentraciones resulta tóxico.

Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son ingeridos, siendo la dosis letal de unos pocos gramos. En niveles no letales, el Cr (VI) es carcinógeno. La mayoría de los compuestos de cromo (VI) irritan los ojos, la piel y las mucosas. La exposición crónica a compuestos de cromo (VI) puede provocar daños permanentes en los ojos.

La Organización Mundial de la Salud (OMS) recomienda desde 1958 una concentración máxima de 0.05 mg/litro de cromo (VI) en el agua de consumo. Este valor ha sido revisado haciendo nuevos estudios sobre sus efectos en la salud, pero ha permanecido constante.

Enlaces externos [editar]

• Commons alberga contenido multimedia sobre Cromo.Commons
• ATSDR en Español - ToxFAQs™: cromo
• EnvironmentalChemistry.com - Chromium
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• The Merck Manual - Mineral Deficiency and Toxicity
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24 vanadium ← chromium → manganese - ↑ Cr ↓ Mo
General
Name, symbol, number	chromium, Cr, 24
Chemical series	transition metals
Group, period, block	6, 4, d
Appearance	silvery metallic
Standard atomic weight	51.9961(6) g·mol−1
Electron configuration	[Ar] 3d5 4s1
Electrons per shell	2, 8, 13, 1
Physical properties
Phase	solid
Density (near r.t.)	7.15 g·cm−3
Liquid density at m.p.	6.3 g·cm−3
Melting point	2180 K (1907 °C, 3465 °F)
Boiling point	2944 K (2671 °C, 4840 °F)
Heat of fusion	21.0 kJ·mol−1
Heat of vaporization	339.5 kJ·mol−1
Heat capacity	(25 °C) 23.35 J·mol−1·K−1
Vapor pressure P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Atomic properties
Crystal structure	cubic body centered
Oxidation states	6, 4, 3, 2 (strongly acidic oxide)
Electronegativity	1.66 (Pauling scale)
Ionization energies (more)	1st: 652.9 kJ·mol−1
	2nd: 1590.6 kJ·mol−1
	3rd: 2987 kJ·mol−1
Atomic radius	140 pm
Atomic radius (calc.)	166 pm
Covalent radius	127 pm
Miscellaneous
Magnetic ordering	AFM (rather: SDW)
Electrical resistivity	(20 °C) 125 nΩ·m
Thermal conductivity	(300 K) 93.9 W·m−1·K−1
Thermal expansion	(25 °C) 4.9 µm·m−1·K−1
Speed of sound (thin rod)	(20 °C) 5940 m/s
Young's modulus	279 GPa
Shear modulus	115 GPa
Bulk modulus	160 GPa
Poisson ratio	0.21
Mohs hardness	8.5
Vickers hardness	1060 MPa
Brinell hardness	1120 MPa
CAS registry number	7440-47-3
Selected isotopes
Main article: Isotopes of chromium iso NA half-life DM DE (MeV) DP 50Cr 4.345% > 1.8×1017y εε - 50Ti 51Cr syn 27.7025 d ε - 51V γ 0.320 - 52Cr 83.789% Cr is stable with 28 neutrons 53Cr 9.501% Cr is stable with 29 neutrons 54Cr 2.365% Cr is stable with 30 neutrons
References
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Chromium (IPA: /ˈkrəʊmiəm/) is a chemical element in the periodic table that has the symbol Cr and atomic number 24. It is a steel-gray, lustrous, hard metal that takes a high polish and has a high melting point. It is also odourless, tasteless, and malleable.

[edit] History

On 26th July 1761, Johann Gottlob Lehmann found an orange-red mineral in the Ural Mountains which he named Siberian red lead. Though misidentified as a lead compound with selenium and iron components, the material was in fact lead chromate with a formula of PbCrO₄, now known as the mineral crocoite.

In 1770, Peter Simon Pallas visited the same site as Lehmann and found a red "lead" mineral that had very useful properties as a pigment in paints. The use of Siberian red lead as a paint pigment developed rapidly. A bright yellow made from crocoite became a color in fashion.

In 1797, Louis Nicolas Vauquelin received samples of crocoite ore. He was able to produce chromium oxide with a chemical formula of CrO₃, by mixing crocoite with hydrochloric acid. In 1798, Vauquelin discovered that he could isolate metallic chromium by heating the oxide in a charcoal oven. He was also able to detect traces of chromium in precious gemstones, such as ruby, or emerald. Later that year he successfully isolated chromium atoms.

During the 1800s chromium was primarily used as a component of paints and in tanning salts but now metal alloys account for 85% of the use of chromium. The remainder is used in the chemical industry and refractory and foundry industries.

Chromium was named after the Greek word "chroma" meaning color, because of the many colorful compounds made from it.

[edit] Occurrence and production

World production trend

Chromium is mined as chromite (FeCr₂O₄) ore. About two-fifths of the chromite ores and concentrates in the world are produced in South Africa. Kazakhstan, India, Russia and Turkey are also substantial producers. Untapped chromite deposits are plentiful, but geographically concentrated in Kazakhstan and southern Africa.

Approximately 15 million tons of marketable chromite ore were produced in 2000, and converted into approximately 4 million tons of ferro-chrome with an approximate market value of 2.5 billion United States dollars.

Though native chromium deposits are rare, some native chromium metal has been discovered. The Udachnaya Mine in Russia produces samples of the native metal. This mine is a kimberlite pipe rich in diamonds, and the reducing environment so provided helped produce both elemental chromium and diamond. (See also chromium minerals)

Chromium is obtained commercially by heating the ore in the presence of aluminium or silicon.

[edit] Chemical properties

Chromium

Chromium is a member of the transition metals, in group 6. Chromium(0) has an electronic configuration of 4s¹3d⁵, due to the lower energy of the high spin configuration. Chromium exhibits a wide range of possible oxidation states. The most common oxidation states of chromium are +2, +3, and +6, with +3 being the most stable. +1, +4 and +5 are rare. Chromium compounds of oxidation state +6 are powerful oxidants.

Chromium is passivated by oxygen, forming a thin protective oxide surface layer which prevents oxidation of the underlying metal. This makes chromium suitable for a plating material.

[edit] Compounds

See also chromium compounds. Potassium dichromate is a powerful oxidizing agent and is the preferred compound for cleaning laboratory glassware of any trace organics. It is used as a saturated solution in concentrated sulfuric acid for washing the apparatus. For this purpose, however, sodium dichromate is sometimes used because of its higher solubility (5 g/100 ml vs. 20 g/100 ml respectively). Chrome green is the green oxide of chromium, Cr₂O₃, used in enamel painting, and glass staining. Chrome yellow is a brilliant yellow pigment, PbCrO₄, used by painters.

Chromic acid has the hypothetical structure H₂CrO₄. Neither chromic nor dichromic acid is found in nature, but their anions are found in a variety of compounds. Chromium trioxide, CrO₃, the acid anhydride of chromic acid, is sold industrially as "chromic acid".

[edit] Chromium and the quintuple bond

The compound synthesized by Nguyen, which was determined experimentally to contain a Cr-Cr quintuple bond

Chromium is notable for its ability to form quintuple covalent bonds. Writing in Science, Tailuan Nguyen, a graduate student working with Philip Power of the University of California, Davis describes the synthesis of a compound of chromium(I) and a hydrocarbon radical which was shown via X-ray diffraction to contain a quintuple bond of length 183.51(4) pm (1.835 angstroms) joining the two central chromium atoms.^[1] This was accomplished through the use of an extremely bulky monodentate ligand which through its sheer size prevents further coordination. Chromium currently remains the only element for which quintuple bonds have been observed.

[edit] Applications

Uses of chromium:

• In metallurgy, to impart corrosion resistance and a shiny finish :
  • as an alloy constituent, such as in stainless steel in cutlery
  • in chrome plating,
  • in anodized aluminium, literally turning the surface of aluminium into ruby.
• As dyes and paints :
  • Chromium(III) oxide is a metal polish known as green rouge.
  • Chromium salts color glass an emerald green.
  • Chromium is what makes a ruby red, and therefore is used in producing synthetic rubies.
  • also makes a brilliant yellow for painting
• As a catalyst.
• Chromite is used to make molds for the firing of bricks.
• Chromium salts are used in the tanning of leather.
• Potassium dichromate is a chemical reagent, used in cleaning laboratory glassware and as a titrating agent. It is also used as a mordant (i.e., a fixing agent) for dyes in fabric.
• Chromium(IV) oxide (CrO₂) is used to manufacture magnetic tape, where its higher coercivity than iron oxide tapes gives better performance.
• In well drilling muds as an anti-corrosive.
• In medicine, as a dietary supplement or slimming aid, usually as chromium (III) chloride or chromium(III) picolinate.
• Chromium hexacarbonyl (Cr(CO)₆) is used as a gasoline additive.
• Chromium boride (CrB) is used as a high-temperature electrical conductor.
• Chromium (III) sulfate (Cr₂(SO₄)₃) is used as a green pigment in paints, in ceramic, varnishes and inks as well as in chrome plating.
• Chromium (VI) is used in the post Ballard preparation of Gravure (rotogravure) printing Forme Cylinders. By electroplating the metal onto the second coat of copper (after the Ballard skin), the longevity of the printing cylinder is increased.

[edit] Biological role

Trivalent chromium (Cr(III), or Cr³⁺) is required in trace amounts for sugar metabolism in humans (Glucose Tolerance Factor) and its deficiency may cause a disease called chromium deficiency. In contrast, hexavalent chromium is very toxic and mutagenic when inhaled as popularized by the film Erin Brockovich. Cr(VI) has not been established as a carcinogen when not inhaled but in solution it is well established as a cause of allergic contact dermatitis (ACD).^[2]

Recently it was shown that the popular dietary supplement chromium picolinate complex generates chromosome damage in hamster cells. In the United States the dietary guidelines for daily chromium uptake were lowered from 50-200 µg for an adult to 35 µg (adult male) and to 25 µg (adult female).^[3]

[edit] Isotopes

Main article: Isotopes of chromium

Naturally occurring chromium is composed of three stable isotopes; ⁵²Cr, ⁵³Cr, and ⁵⁴Cr with ⁵²Cr being the most abundant (83.789% natural abundance). Nineteen radioisotopes have been characterized with the most stable being ⁵⁰Cr with a half-life of (more than) 1.8x10¹⁷ years, and ⁵¹Cr with a half-life of 27.7 days. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives that are less than 24 hours and the majority of these have half-lives that are less than 1 minute. This element also has 2 meta states.

⁵³Cr is the radiogenic decay product of ⁵³Mn. Chromium isotopic contents are typically combined with manganese isotopic contents and have found application in isotope geology. Mn-Cr isotope ratios reinforce the evidence from ²⁶Al and ¹⁰⁷Pd for the early history of the solar system. Variations in ⁵³Cr/⁵²Cr and Mn/Cr ratios from several meteorites indicate an initial ⁵³Mn/⁵⁵Mn ratio that suggests Mn-Cr isotope systematics must result from in-situ decay of ⁵³Mn in differentiated planetary bodies. Hence ⁵³Cr provides additional evidence for nucleosynthetic processes immediately before coalescence of the solar system.

The isotopes of chromium range in atomic weight from 43 u (⁴³Cr) to 67 u (⁶⁷Cr). The primary decay mode before the most abundant stable isotope, ⁵²Cr, is electron capture and the primary mode after is beta decay.

[edit] Precautions

Chromium metal and chromium(III) compounds are not usually considered health hazards; chromium is an essential trace mineral.^[4] However, hexavalent chromium (chromium VI) compounds can be toxic if orally ingested or inhaled. The lethal dose of poisonous chromium (VI) compounds is about one half teaspoon of material. Most chromium (VI) compounds are irritating to eyes, skin and mucous membranes. Chronic exposure to chromium (VI) compounds can cause permanent eye injury, unless properly treated. Chromium(VI) is an established human carcinogen. An investigation into hexavalent chromium release into drinking water formed the plot of the motion picture Erin Brockovich.

World Health Organization recommended maximum allowable concentration in drinking water for chromium (VI) is 0.05 milligrams per liter. Hexavalent chromium is also one of the substances whose use is restricted by the European Restriction of Hazardous Substances Directive.

As chromium compounds were used in dyes and paints and the tanning of leather, these compounds are often found in soil and groundwater at abandoned industrial site, now needing environmental cleanup and remediation per the treatment of brownfield land. Primer paint containing hexavalent chromium is still widely used for aerospace and automobile refinishing applications.

[edit] See also

• Chromium compounds
• Chromium minerals
• Chromium VI

[edit] References

• Los Alamos National Laboratory - Chromium
• WebElements.com – Chromium

1. ^ T. Nguyen, A. D. Sutton, M. Brynda, J. C. Fettinger, G. J. Long and P. P. Power (2005). "Synthesis of a Stable Compound with Fivefold Bonding Between Two Chromium(I) Centers". Science 310 (5749): 844-847. DOI:10.1126/science.1116789.
2. ^ Template:Cite ref
3. ^ Vincent, J.B. (2007). "Recent advances in the nutritional biochemistry of trivalent chromium". Proceedings of the Nutrition Society 63 (01): 41-47. DOI:10.1079/PNS2003315. Retrieved on 2007-07-12.
4. ^ Chromium. Wellness Letter.

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