碳化钙www.tool-tool.com

碳化钙，即电石，无机化合物。无色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量。碳化钙是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气。也用于有机合成、氧炔焊接等。

目录

简介理化特性急救措施与处理储藏注意事项

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编辑本段简介

中 文名称： 碳化钙 　　英文名称： calcium carbide 　　中文名称2： 电石 　　英文名称2： acetylenogen 　　CAS No.： 75-20-7 　　分子式： CaC2 　　电子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对 　　分子量： 64.10 　　EINECS号： 200-848-3 　　InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2 　　熔点： 447℃ 　　密度： 2.22 　　沸点： 2300℃

编辑本段理化特性

主要成分

理化性质：黄褐色或黑色的块状固体，

电石-石灰相平衡图

纯 品为无色晶体(含CaC2较高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔点447℃、沸点2300℃，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量，电石 含量不同熔点也随之变化。 　　杂质：因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒(须通过浓H2SO4和重铬酸钾洗液除去)。相对密度(水=1)： 2.22

主要用途

1.制作乙炔

反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 　　CaC2能导电，纯度越高，导电越易。

2.其他用途

（1） 电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物 　　例如：合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。 　　（2）加热粉状电石与氮气时，反应生成氰氨化钙，即石灰氮，加热石灰氮 与食盐反应生成的氰熔体用于采金及有色金属工业。 　　（3）电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

3.健康危害

损害皮肤，引起皮肤瘙痒、炎症、“鸟眼”样溃疡、黑皮病。皮肤灼伤表现为创面长期不愈及慢性溃疡型。接触工人出现汗少、牙釉质损害、龋齿发病率增高。 　　燃爆危险： 本品遇湿易燃。

4.危险特性

干燥时不燃，遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，在空气中达到一定的浓度时， 可发生爆炸性灾害。与酸类物质能发生剧烈反应。

5.工业制法

工 业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO)置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2)。氧热法：既：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生 自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg左右，产生煤气（CO在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤气的CO质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗 能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。

6.操作处理

密闭操作，全面排风。操作人员 必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿化学防护服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、 醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

编辑本段急救措施与处理

急救措施

1. 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医 　　2.眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　3.吸入：脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医

应急处理

隔 离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混 合。使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。与有关技术部门联系，确定清除方法。

编辑本段储藏注意事项

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装必须密封，切勿受潮。应与酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

扩展阅读：

• 1

  有机化学基础，电石深及加工

• 2

  http://hgspace.com/dic/d/ys616qq3.html

引用出處：

http://baike.baidu.com/view/169535.htm

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BW is specialized in R&D and sourcing the most advanced carbide material with high-tech coating to supply cutting / milling tool for mould & die, aero space and electronic industry. Our main products include solid carbide / HSS end mills, micro electronic drill, IC card cutter, engraving cutter, shell end mills, cutting saw, reamer, thread reamer, leading drill, involute gear cutter for spur wheel, rack and worm milling cutter, thread milling cutter, form cutters for spline shaft/roller chain sprocket, and special tool, with nano grade. Please visit our web www.tool-tool.com for more info.

氧化锆www.tool-tool.com

氧化锆(ZrO2)自然界的氧化锆矿物原料，主要有斜锆石和锆英石。锆英石系火成岩深层矿物，颜色有淡黄、棕黄、黄绿等，比重4．6—4．7，硬度7．5，具有强烈的金属光泽，可为陶瓷釉用原料。

目录

简介应用领域作用性能

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编辑本段简介

管制信息

本品不受管制

名称

中文名称：氧化锆 　　中文别名：二氧化锆，氧化锆，锆酸酐 　　英文别名：Zirconium(IV)oxide，Zirconiumdioxide，Zirconiumoxide，Zirconicanhydride，Zirconia

化学式

ZrO₂

相对分子质量

123.22

性状

白 色重质无定形粉末或单斜结晶。无臭。无味。在1100℃以上形成四方晶体，在1900℃以上形成立方晶体。一般常含有少量二氧化铪，与碳酸钠共熔生成锆酸 钠，锆酸钠遇水能水解成氢氧化钠和几乎不溶于水的氢氧化锆。溶于2份硫酸和1份水的混合液中，微溶于盐酸和硝酸，慢溶于氢氟酸，几乎不溶于水。相对密度 5.85。熔点2680℃。沸点4300℃。折光率2.2。半数致死量(小鼠，腹腔)37mg/kg。有刺激性。

储存

密封保存。

用途

白热煤气灯罩、搪瓷、白色玻璃、耐火坩埚等的制造。X射线照相。研磨材料。与钇一起用以制造红外线光谱仪中的光源灯。

编辑本段应用领域

“氧 化锆”在汉英词典中的解释(来源：百度词典)： 1.[Chemistry] zirconia; zirconium oxide 　　纯的氧化锆是一种高级耐火原料，其熔融温度约为2900℃它可提高釉的高温粘度和扩大粘度变化 的温度范围，有较好的热稳定性，其含量为2%-3%时，能提高釉的抗龟裂性能。还因它的化学惰性大，故能提高釉的化学稳定性和耐酸碱能力，还能起到乳浊剂 的作用。在建筑陶瓷釉料中多使用锆英石，一般用量为8%—12%。并为“釉下白”的主要原料，氧化锆为黄绿色颜料良好的助色剂，若想获得较好的钒锆黄颜料 必须选用质纯的氧化锆。 　　纯净的氧化锆是白色固体，含有杂质时会显现灰色或淡黄色，添加显色剂还可显示各种其它颜色。纯 氧化锆的分子量为123.22，理论密度是5.89g/cm3，熔点为2715℃。通常含有少量的氧化铪，难以分离，但是对氧化锆的性能没有明显的影响。 氧化锆有三种晶体形态：单斜、四方、立方晶相。常温下氧化锆只以单斜相出现，加热到1100℃左右转变为四方相，加热到更高温度会转化为立方相。由于在单 斜相向四方相转变的时候会产生较大的体积变化，冷却的时候又会向相反的方向发生较大的体积变化，容易造成产品的开裂，限制了纯氧化锆在高温领域的应用。但 是添加稳定剂以后，四方相可以在常温下稳定，因此在加热以后不会发生体积的突变，大大拓展了氧化锆的应用范围。

编辑本段作用

氧化锆材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等等优良的物化性能，氧化锆已经在陶瓷、耐火材料、机械、电子、光学、航空航天、生物、化学等等各种领域获得广泛的应用。

编辑本段性能

二 氧化锆具有熔点和沸点高、硬度大、常温下为 绝缘体、而高温下则具有导电性等优良性质。 　　二氧化锆有3中晶型，属于多晶相转化物。稳定的低温相为单斜相；高于1000°时，四方相逐渐形成；高于2370°时，转变为立方晶相。 　　氧化锆熔点2700℃，莫氏硬度7，有两种变体，1000℃以下为单斜晶系(密度 5．68g/cm3)，1000℃时生成四方晶系(密度6．10g/cm3)，此晶型转变为可逆转变，冷却过程中晶型转化时伴有7%的体积膨胀，可导致制 品开裂。加入稳定剂与Zr02生成立方晶系固溶体，可消除由上述晶型转化带来的体积膨胀。氧化锆热导率低(1000℃，2．09W/(m·K))，线膨胀 系数大(25～1500℃ 9．4×10-6/℃)，高温结构强度高，1000℃时耐压强度可达1200～1400MPa。导电性好，具有负的电阻温度系数，电阻率1000℃时 104Ω·cm，1700℃时6～7Ω·cm。化学稳定性好，2000℃以下对多种熔融金属、硅酸盐、玻璃等不起作用。苛性碱、碳酸盐和各种酸(浓硫酸和 氢氟酸除外)的溶液与氧化锆不起作用。

扩展阅读：

• 1

  万景牙科氧化锆造粒粉VK-RYK1是一种很有前景的 牙科全瓷材料。随着人们的审美要求不断提高，美 观耐用的口腔全瓷修复体倍受关注。以往的全瓷材料因脆性大、美观与安全等方面的问题，应用受到限制。我公司生产的牙科氧化锆造粒粉具有应力诱发相变增韧性 能而被称为韧性陶瓷，而且强度高，生物相容性好 ，是优于氧化铝的新型全瓷材料。

• 2

  3mo1%氧化钇稳定的四方多晶 氧化锆造粒粉 (3Y—TZP) 是目前应用范围最广的生物医学材料。3Y-TZP的特点不仅在于其高断裂强度(>1000 MPa)， 高断裂韧性(>10 MPa•m1/2)，显著的减缓慢裂缝产生的行为，而且这种有色的氧化锆陶瓷具有更佳的美观性，能与人类的牙齿色泽很好地进行匹配。

• 3

  与 传统牙科陶瓷材料相比，以氧化钇(Y2O3)为稳定剂的四方氧化锆造粒粉(t-ZrO2)多晶陶瓷 (Y-TZP)由于存在介稳的四方氧化锆向单斜氧化锆(m- ZrO2 )的应力诱导相变增韧作用，具有较高的韧性，而受到了普遍关注。牙科氧化锆造粒粉是一种优秀的高科技生物材料，目前在口腔界公认义齿制作无论价格还是质量 都是牙科二氧化锆最好。

引用出處：

http://baike.baidu.com/view/595299.htm

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硫化钠www.tool-tool.com

硫化钠 Na2S，俗称硫化碱，无水纯品为等轴晶系白色结晶。有腐蚀性,易潮解；溶于水,溶液呈碱性;遇酸分解产生硫化氢；在空气中易氧化。工业品含有不同结晶水 (Na2S·xH2O)，一般含硫化钠60％左右,因含少量杂质通常为淡黄色或浅粉红色。产品有块状、片状和颗粒状。硫化钠主要用作生皮脱毛剂，纸浆蒸煮 剂，硫化染料的原料，染料中间体还原剂，织物染色媒染剂，矿石浮选剂，也可用作粘胶纤维脱硫剂以及生产硫氢化钠和多硫化钠原料等。

纠错 编辑摘要

目录

1 简介
2 工业制法
3 危险性
4 急救措施
5 消防措施



硫化钠 - 简介



中文名称：硫化钠

英文名称：sodium sulfide

中文名称2：臭碱

别名：硫化碱；臭碱；硫化石；一硫化钠；九水合硫化钠；臭苏打

技术说明书编码：950

CAS No.：12034-39-8

化学式：Na2S

分子量：78.04

硫化钠 - 工业制法

硫化钠

工业上制取硫化钠主要有两种方法：①氢氧化钠吸收法。用浓氢氧化钠溶液吸收净化后的含硫化氢气体，反应式为：

H2S+NaOH─→NaHS+H2O

NaHS+NaOH─→Na2S+H2O

反应液经浓缩、冷却固化或制片,或喷雾造粒制成不同形状的产品。此法产品较纯,又有利于三废治理。②煤粉还原法。将硫酸钠与煤粉混合在回转窑内于800～1100℃下进行还原反应，反应式为：

Na2SO4+4C─→Na2S+4CO

Na2SO4+4CO─→Na2S+4CO2

产物经水浸、澄清、浓缩、冷却固化制得。此法历史较长，工艺成熟，操作简单,原料价廉,但产品纯度低。中国多采用此法。

硫化钠 - 危险性

硫化钠

健康危害：本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。

环境危害：对环境有危害。

燃爆危险：本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

硫化钠 - 急救措施

硫化钠

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

硫化钠 - 消防措施

危险特性：无水物为自燃物品，其粉尘易在空气中自燃。遇酸分解, 放出剧毒的易燃气体。粉体与空气可形成爆炸性混合物。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。100℃ 时开始蒸发，蒸气可侵蚀玻璃。

有害燃烧产物：硫化氢、氧化硫。

灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。

硫化钠 - 泄漏处理

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。从上风处进入现场。

小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

硫化钠 - 处置储存

硫化钠

操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85％。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

硫化钠 - 理化特性

主要成分：含量: 工业级 一级≥60.0％。

硫化钠



外观与性状：无色或米黄色颗粒结晶，工业品为红褐色或砖红色块状。片状，褐红色，易溶于 水，微溶于醇，不溶于醚，其水溶液呈强碱性，在空气中易氧化，有毒。 纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化 成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。

工业硫化钠



熔点(℃)： 1180

沸点(℃)： 无资料

相对密度(水=1)： 1.86

相对蒸气密度(空气=1)： 无资料

饱和蒸气压(kPa)： 无资料

燃烧热(kJ/mol)： 无资料

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无资料

爆炸上限%(V/V)： 无资料

爆炸下限%(V/V)： 无资料

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-364.8

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-349.8

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 83.7

溶解性： 易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇。



生产方法：

1、煤粉还原法：硫酸钠在混合器中与煤粉混合后加到转炉内，于高温下进行还原反应，将反应所得粗碱经浸取过滤、蒸发后制片即得。

硫化钠 - 主要用途

硫化钠

用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等。 广泛用于制革、电池制造、水处理、造纸、选矿、染料生产、有机中间体、印染、制药、味精、人造纤维、特种工程塑料、聚苯硫醚、聚碱橡胶，还用作制硫氢化钠、多硫化钠、硫代硫酸钠等，在军事工业中也有一定的用途。

①在染料工业中用以制造硫化染料、硫化青、硫化蓝或染料中间体还原剂、媒染剂等。

②在有色冶金工业中用作矿石的浮选剂。

③制革工业中生皮的脱毛剂。

④造纸工业中纸张的蒸煮剂。

⑤硫化钠还用于硫代硫酸钠，多硫化钠、硫氢化钠等产品的制造。

⑥也广泛地用于纺织、颜料、橡胶等工业部门。

硫化钠 - 运输信息

硫化钠

包装方法：装入0.5 毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。

运输注意事项：铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

硫化钠 - 法规信息

化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发 布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。



其它法规：硫化碱生产安全技术规定 (HGA091-83)。

硫化钠 - 毒性危害

一、健康危害

硫化钠



侵入途径：吸入食入。

健康危害：本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50820mg/kg(小鼠经口)；950mg/kg(小鼠静注)

水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的无机、有机类硫化物。含硫化物的 水多呈现黑色，且有刺激性的臭味，这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感，水中H2S的阈值为 0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式释放到空气中，被人大量吸收后马上恶心呕吐，甚至会呼吸困难、窒息等，发生强烈的致毒感。如果空气中达到15～30mg/m3，会导致眼膜发炎，视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内，可与人体内细胞色素、氧化酶及人体蛋白、氨基酸中的二硫键(-S-S-)作用，影响细胞的氧化过程，造成细胞缺氧，危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水，会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良，严重时发生衰竭和死亡。

危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。

燃烧(分解)产物：硫化氢、氧化硫。

引用出處：

http://www.hudong.com/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E9%92%A0

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